SO4(2-) ion

중앙을 비우는 건 말이 안돼요

아저씨 이게 첫번째 거...

이거라고

근데 위키 그림엔 2번이라 ㅁㄴㅇㄹ

http://en.m.wikipedia.org/wiki/Sulfate

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아니 이 그림이 2번 맞음

황이 산소에 전자 2개짜리 공유결합 2개니까

이그림이 1번 맞는데요;; 요 그림에서 전자 색깔은 전자가 누구 거였는지 보여주는 겅미

내가 그린 2번은 이겅미

산소원자에 점을 통상적으로 안찍는 위치에 찍어서 그렇지 전자배치는 맞음

1번 그림에서는 황이 옥텟규칙 만족 안하는데 저 짤은 만족함

황은 옥텟초과가 가능해여.

???? 1번에 공유결합 4개 -> 공유전자쌍 4개 -> 최외각전자 8개 -> 옥텟

작은맹덕이//기여도라 함은 공명구조 얘기할 때 그거?

3주기 이상인 원소는 옥텟 초과가 가능합니다. 결합선 하나를 전자 두개로 보아서 4개일때가 옥텟인것이고 결합선이 4개를 넘어가면 옥텟초과에요.

ㄴ 암튼 원래 글에 1번이 이 글 본문짤이랑 같은 거잖아여

넹 3주기 이상의 원소는 옥텟보다 형식전하를 낮추는게 중요해여

일단 옥텟은 첨부터 생각 안했었고, 2번이 되려면 S=O 이중 결합이 S의 sp3와 O의 s오비탈의 sigma 결합과 S의 d와 O의 p오비탈의 pi결합으로 되어야 할텐데, 여기서 d와 p의 pi결합이 에너지 관련으로 거의 불가능하다는 얘길 구글링하다 봤었음(아마도 디씨 과갤?).

이 부분 설명해주실 수 있나여?

위키 보니까 이중결합으로 설명할 때는 S의 d_z^2과x^2-y^2이관여한다던데, d오비탈을 제대로 배운 적이 없어서 모양이 어찌 나올지 상상이 안간다

전공적으로 깊게 공부하는게 아니시라면 님이 말한것보다는 이런식으로 생각하는게 좋아요.

1. SO4(2-)일때 전기음성도가 낮은게 중심원자이다.
2. 최외각 전자수를 합친다-> 황6개 + 산소6개X4개 + (-2)전하 2개 해서 32개 입니당.
여기서 32를 2로 나누면 16쌍 전자가 나온다고 할수있습니다.
3 . 중심원자 황에 산소를 배치합니다. 아무렇게 배치해도 상관없습니다. 루이스구조는 결합각을 알려주지않으니까요.
4. 주변원자는 옥텟으로 배치합니다. 주변원자를 다 옥텟으로 지정하면 황은 +2가 되기때문에 형식저하를 낮춰야하므로 주변산소 2개에서 비공유 전자쌍을 안으로 넣어줍니다. 그러면 황의 루이스 구조가 나와여

그리고 d 오비탈사용하는것으로 생각하면 어려울거같네여

아 황이 아니라 SO4(2-)

저렇게 생각하고 말 거면 질문을 안했져... 전공은 아니더라도 깊게 파고싶은 거 아닙니까 ㅠㅜ